氯化釤

氯化釤(III)（化學式：SmCl₃），是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl₃·6H₂O。

氯化釤(III)
IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化釤(III)
英文名	Samarium(III) chloride（无水） Samarium(III) chloride hexahydrate（六水）
識別
CAS號	10361-82-7（無水）  Y 13465-55-9（六水）  Y
PubChem	10131313
ChemSpider	55428
InChI	1/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ
性質
化學式	SmCl3
莫耳質量	（無水） 256.72 g/mol[1] （六水） 364.81[1] g·mol⁻¹
外觀	無水:黃色晶體[1] 六水:黃色晶體[1]
密度	4.46 g/cm3（無水）[1] 2.383 g/cm3（六水）[1]
熔點	682 °C （955 K）（無水） 分解（六水）[1][2]
沸點	分解
溶解性（水）	93.8 g/100g，25 °C[1] 92.4 g/100 mL，10 °C
溶解性（其他溶劑）	易溶於乙醇 微溶於吡啶[3]
結構
晶體結構	UCl3結構
配位幾何	九配位
危險性
主要危害	刺激性
相關物質
其他陰離子	氟化釤(III)、溴化釤(III) 碘化釤(III)
其他陽離子	氯化銪(III)、氯化釤(II) 氯化鉕、氯化鈰
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。

製備

氯化釤(III)可以由金屬釤或碳酸釤(III)與鹽酸反應而得。

無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C，或者與大量的SOCl₂一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。^[4][5]

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Sm₂(CO₃)₃(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

2 Sm + 6 NH₄Cl → 2 SmCl₃ + 6 NH₃ + 3 H₂

4 Sm + 6 SOCl₂ → 4 SmCl₃ + 3 SO₂ + 3 S

高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。^[2]

用途

氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴矽氫化反應催化劑的雙(五甲基環戊二烯基)釤(III)配合物。^[6]它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤(III)與氟化釤(III)：

SmCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)₃(s) + 3 NaCl(aq)

SmCl_3(aq) + 3 KF(aq) → SmF₃(s) + 3 KCl(aq)