銨

銨（ㄢ）（ammonium）舊譯錏，化學式 ${\displaystyle {\ce {NH4+}}}$，又叫銨離子、銨根、銨根離子，是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。

銨
系統名 Ammonium
識別
CAS編號	14798-03-9  Y
PubChem	16741146
ChemSpider	218
SMILES	[NH4+]
InChI	1/H3N/h1H3/p+1
InChIKey	QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ
ChEBI	CHEBI:28938
MeSH	D000644
性質
化學式	NH+ 4
莫耳質量	18.04 g·mol⁻¹
pKa	9.25
結構
分子構型	正四面體
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

銨根離子的生成

結構

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

存在

氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體在空氣中反應，生成煙霧狀氯化銨固體。

酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可游離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦游離能產生銨離子。

銨鹽

銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。

命名

由於NH₄⁺的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。

「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第1聲）的「氨」和去聲（第4聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。

一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。

用途

用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。

檢驗

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合併加熱^{[註 1]}，會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）。例如：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂ -> CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

(NH₄)₂SO₄+2NaOH -> Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和氨水，氨水易揮發為氨氣和水。

NH+
4+OH⁻ -> NH₃↑+H₂O

• 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。

${\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}$

對於碳酸氫銨

要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。^{[來源請求]}

NH₄HCO₃$${\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}}$$NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

衍生物

• 四級銨鹽（四級銨鹽），即每個NH₄⁺的4個氫均被烴基取代的產物。

銨金屬

主條目：金屬銨

在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。^[1][2]