Рубідый

Рубі́дый^[1] (лац.: Rubidium) Rb — хімічны элемент I групы перыядычнай сістэмы; атамны нумар 37.

37 Крыптон ← Рубідый → Стронцый Перыядычная сістэма элементаў 37Rb
Уласцівасці атама
Імя, сімвал, нумар	Рубідый / Rubidium (Rb), 37

Металічны рубідый

Канфігурацыя электронных абалонак: 5s1. Належыць да шчолачных металаў. Атамная маса 85,5. Ізатопы: ⁸³Rb (72,15 %) — стабільны і слаба радыёактыўны ⁸⁷Rb з перыядам паўраспаду 4,8·10¹⁰ год.

Простае рэчыва: серабрыста-белы мяккі і лёгкі метал. Шчыльнасць: 1532 кг/кубічны метр, тэмпература плаўлення — 38,8 °C, тэмпература кіпення — 705 °C. Солі рубідыя афарбоўваюць полымя ў яскрава-чырвоны колер.

Гісторыя адкрыцця

Адкрыты ў 1861 годзе Робертам Бунзенам і Густавам Кірхгофам, металічны рубідый атрыманы ў 1863 Бунзенам.

Пашырэнне ў прыродзе

Зямная кара утрымлівае 0,015 % па масе (20-е месца сярод элементаў). Рубідый — тыповы рассеяны элемент. Уласных мінералаў не ўтварае, звычайна спадарожнічае калію ці літыю. Прыродныя крыніцы: мінералы літыю і калію. Радовішчы — у Чэхіі, Германіі, Зімбабвэ, ПАР, Расіі. Першае ў свеце буйное радовішча чыстай рубідыевай руды выяўлена ў Кітаі^[2].

Атрыманне

Металічны рубідый атрымліваюць шляхам уздзеяння металічнага кальцыю на хларыд рубідыя ў вакууме.

Хімічныя ўласцівасці

Хімічна актыўны шчолачны метал, на паветры хутка акісляецца, з вадою, кіслотамі, галагенамі, рэагуе з выбухам. Амаль усе солі Рубідый добра раствараюцца ў вадзе. Валентнасць: 1. Ступень акіслення ў злучэннях: +1.

Найважнейшыя сферы выкарыстання:

• у фотаэлементах, якія працуюць у бачнай вобласці спектру;
• газапаглынальнік пры вырабе вакуумных прыбораў;
• у ртутных лямпах для падвышэння інтэнсіўнасці выпраменьвання;
• злучэнні рубідыя ужываюцца як каталізатары ў арганічным сінтэзе;
• галагеніды рубідыя — лекавыя прэпараты.

Зноскі

1. БелЭн 2001.
2. Першае ў свеце буйное радовішча чыстага рубідыя… (нявызн.)(недаступная спасылка). Архівавана з першакрыніцы 8 верасня 2020. Праверана 20 мая 2018.