Fosfonium

chemická sloučenina From Wikipedia, the free encyclopedia

Remove ads

Fosfonium je označení víceatomových kationtů s obecným vzorcem PR +
4
  (R jsou alkylové nebo arylové skupiny či halogeny). Jejich molekuly mají tetraedrický tvar a většinou jsou bezbarvé.[1]

Druhy fosfoniových kationtů

Fosfoniový kation

„Základním“ fosfoniovým iontem je PH +
4
 . K jeho solím patří například jodid fosfonia (PH +
4
 I). Soli tohoto iontu se využívají zřídka; jsou mimo jiné meziprodukty při přípravě tetrakis(hydroxymethyl)fosfoniumchloridu, který se používá v chemickém průmyslu:

PH3 + HCl + 4 CH2O → P(CH2OH) +
4
 Cl

Protonované organofosfiny

Řada fosfoniových solí se připravuje protonací primárních, sekundárních i terciárních fosfinů:

PR3 + H+ → HPR +
3
 

Fosfiny s alkylovými skupinami bývají silnějšími zásadami než fosfiny, na které jsou navázány arylové skupiny.[2]

Organické fosfoniové ionty

Nejběžnějším druhem fosfoniových iontů jsou ty, které mají na atom fosforu navázané organické funkční skupiny. Ke kvaternárním fosfoniovým kationtům patří mimo jiné tetrafenylfosfonium (C6H5)4P+ a tetramethylfosfonium (CH3)4P+.

Thumb
Tetramethylfosfoniumbromid
[3]
Thumb
Struktura chloridu fosforečného v pevném skupenství znázorňující jeho autoionizaci[4]

Kvaternární fosfoniové kationty (PR +
4
 ) se připravují alkylací organických derivátů fosfanu; například reakcí trifenylfosfinu s jodmethanem vzniká methyltrifenylfosfoniumjodid, používaný jako prekurzor Wittigových reaktantů.[5]

P(C6H5)3 + CH3I → [CH3P(C6H5)3]+I

Chlorid fosforečný a odvozené halogenfosfoniové sloučeniny

Pevný chlorid fosforečný je iontová sloučenina se vzorcem PCl +
4
 PCl -
6
  a tedy v podstatě sůl tetrachlorfosfoniového kationtu.[6][7] Ve zředěných roztocích disociuje podle této rovnice:

PCl5 PCl +
4
  + Cl

Trifenylfosfindichlorid ((C6H5)3PCl2) se může, v závislosti na použitém rozpouštědlu, vyskytovat jak ve fosforanové formě, tak i jako chlortrifenylfosfoniumchlorid.[8] Jeho vlastnosti jsou podobné jako u PCl5. V polárních rozpouštědlech je přítomen jako iontová sloučenina (P(C6H5)3Cl)+Cl v nepolárních rozpouštědlech jako kovalentní molekula s trigonální bipyramidovou geometrií.[9]

Remove ads

Použití

Thumb
Tetrakis(hydroxymethyl)fosfoniumchlorid se používá v textilním průmyslu.

Tetrakis(hydroxymethyl)fosfoniumchlorid (THPC) se využívá v textilním průmyslu při výrobě tkanin odolných vůči pomačkání a schopných zpomalovat hoření.[10][11] THPC reaguje s močovinou, která kondenzuje s jeho hydroxylovými skupinami, přičemž se vytváří struktura podobná fosfinoxidu.[12][13]

Katalyzátory a srážecí činidla

Organické fosfoniové kationty jsou lipofilní a mohou být použity jako katalyzátory fázového přenosu podobně jako kvartérní amoniové soli.

Thumb

Tetrafenylfosfoniový kation (P(C6H5) +
4
 ) lze použít jako účinné srážecí činidlo.

Reaktanty v organické syntéze

V organické syntéze se používají Wittigovy reaktanty, které se připravují z fosfoniových solí získávaných deprotonací alkylfosfoniových solí pomocí silných zásad, jako jsou například butyllithium a amid sodný:

[(C6H5)3P+CH2R]X + C4H9Li → (C6H5)3P=CHR + LiX + C4H10

Jedním z nejjednodušších ylidů je methylentrifenylfosforan ((C6H5)3P=CH2).[5]

V Kirsanovově reakci se jako reaktanty používají sloučeniny s obecným vzorcem (C6H5)PX2 (kde X je Cl nebo Br).[14]

Při Kinnearově–Perrenově reakci se připravují alkylfosfonyldichloridy (RP(O)Cl2) a alkylfosfonátové estery (RP(O)(OR')2). Alkylací chloridu fosforitého za přítomnosti chloridu hlinitého se tvoří alkyltrichlorfosfoniové soli, využívané při této reakci jako meziprodukty.

RCl + PCl3 + AlCl3 → [RPCl3]+AlCl4
Remove ads

Odkazy

Loading related searches...

Wikiwand - on

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.

Remove ads