Bariumchromat

Bariumchromat ist ein Bariumsalz der Chromsäure. Es besitzt die Formel BaCrO₄ und gehört zu Stoffgruppe der Chromate.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumchromat
Andere Namen	Barytgelb Ultramaringelb/Ultramarin yellow Permanent yellow C.I. 77103 C.I. Pigment Yellow 31
Summenformel	BaCrO4
Kurzbeschreibung	gelber geruchloser Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10294-40-3 EG-Nummer 233-660-5 ECHA-InfoCard 100.030.587 PubChem 25136 ChemSpider 23481 Wikidata Q206690
Eigenschaften
Molare Masse	253,32 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,5 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	210 °C[2]
Löslichkeit	sehr schwer in Wasser (0,34 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302+332​‐​350 P: 201​‐​202​‐​210​‐​301+312​‐​304+340+312​‐​308+313[2]
MAK	0,5 mg·m−3 Barium[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vorkommen

Hashemit aus der Typlokalität Lisdan-Siwaga Falte, Jordanien

Als natürliche Mineralbildung wurde Bariumchromat erstmals in der Lisdan-Siwaga Falte im Daba-Siwaqa-Komplex innerhalb der Region Hashem des jordanischen Gouvernement Amman entdeckt und von Phoebe L. Hauff, Eugene E. Foord, Sam Rosenblum und Walid Hakki erstbeschrieben.^[5] Das Mineral wurde 1978 von der International Mineralogical Association unter dem Namen Hashemit (IMA 1978-006) anerkannt.^[6]

Gewinnung/Darstellung

Das gelbe Bariumchromat wird durch Fällung von Bariumionen mit Chromationen aus leicht saurer Lösung gewonnen.

${\displaystyle \mathrm {Ba_{(aq)}^{2+}+CrO_{4}^{2-}\longrightarrow BaCrO_{4}\downarrow (gelb)} }$

Eigenschaften

Bariumchromat

Bariumchromat ist ein gelber Feststoff, der praktisch wasserunlöslich und deswegen im Gegensatz zu den meisten anderen Chromaten nicht akut giftig ist, so dass die Sicherheitshinweise für lösliche Chromate für Bariumchromat nur eingeschränkt gelten. Andererseits sind gerade schwerlösliche Chromatpartikel im Falle inhalatorischer Exposition besonders stark karzinogen und Bariumchromat zeigt eine Klastogenwirkung, die über die klassischen genotoxischen Wirkungen löslicher Chrom(VI)-Verbindungen hinausgeht.^[7] Wie alle Chromate wirkt auch Bariumchromat oxidierend, besonders stark unter sauren Bedingungen. Es zeigt die für Barium typische grüne Flammenfärbung.

Beim Erhitzen mit Bariumcarbonat wird das sechswertige Chrom zum fünfwertigen reduziert, es bildet sich Bariumchromat(V) Ba₃(CrO₄)₂.^[8]

${\displaystyle \mathrm {4\ BaCrO_{4}+2\ BaCO_{3}\ {\xrightarrow {\ 800^{o}C\ }}\ 2\ Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+2\ CO_{2}+O_{2}} }$

Verwendung

Bariumchromat wird in der Glas- und Farbenindustrie als Pigment eingesetzt. In der Pyrotechnik wird Bariumchromat als Oxidationsmittel und zur Grünfärbung verwendet.