Cobalt(II)-oxid

Cobalt(II)-oxid ist eines von mehreren Oxiden des chemischen Elementes Cobalt. Es ist ein olivgrünes, in Wasser unlösliches Salz.

Kristallstruktur
_ Co2+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxid
Andere Namen	Cobaltmonoxid Kobalt(II)-oxid Cobaltschwarz C. I. Pigment Black 13
Verhältnisformel	CoO
Kurzbeschreibung	olivgrüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1307-96-6 EG-Nummer 215-154-6 ECHA-InfoCard 100.013.777 PubChem 14786 Wikidata Q411283
Eigenschaften
Molare Masse	74,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,7–6,7 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1935 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (3,13 mg·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​317​‐​334​‐​350i​‐​360F​‐​410 P: 202​‐​260​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​304+340+310​‐​403+233[1]
Toxikologische Daten	202 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxid entsteht, wenn elementares Cobalt an der Luft oder Cobalt(II)-nitrat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-carbonat unter Luftabschluss erhitzt werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ Co+O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ 2\ CoO} }$

${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ CoO+H_{2}O\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ CoO+CO_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften

Die Verbindung kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur, also im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Der Gitterparameter beträgt a = 424,9 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[4] Meist kommt (ähnlich wie bei Eisen(II)-oxid FeO) ein leichter Cobalt-Unterschuss vor. Trocken ist Cobaltoxid beständig, feucht kann es leicht zu Cobaltoxidhydroxid CoO(OH) oxidiert werden. Unterhalb von 16 °C ist die Verbindung antiferromagnetisch.^[5]

Wird es an der Luft auf 400–500 °C erhitzt, bildet sich Cobalt(II,III)-oxid.

Verwendung

Cobalt(II)-oxid wird als Rohstoff für die Herstellung von Pigmenten verwendet, insbesondere zur Herstellung des Pigments Smalte, das auch in der Keramikindustrie verwendet wird. Außerdem kann es zur Herstellung von Kobaltglas sowie von Thénards Blau (CoAl₂O₄) verwendet werden.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.