Бромна киселина

Бромна киселина, позната и како водород бромат, ― оксокиселина со молекуларна формула HBrO₃. Постои само во воден раствор.^[1][2] Таа е безбоен раствор кој пожолтува на собна температура додека се разградува до бром.^[1][3] Бромната киселина и броматите се моќни оксидирачки агенси и се вообичаени состојки во Белоусов-Жаботинскиевите реакции.^[3][4] Белоусов-Жаботинскиевите реакции се класичен пример за нерамнотежна термодинамика.

Бромна киселина

Назив според МСЧПХ Бромна киселина
Други називи Бромна(V) киселина Водород бромат
Назнаки
CAS-бр.	7789-31-3 Ок
ChEBI	CHEBI:49382 Ок
ChEMBL	ChEMBL1161635 Ок
ChemSpider	22853 Ок
EC-број	232-158-3
Гмелин	25861
InChI InChI=1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Ок Клуч: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N Ок InChI=1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Клуч: SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE
3Д-модел (Jmol)	Слика Слика
MeSH	Bromic+acid
PubChem	24445
SMILES O[Br+2]([O-])[O-] O=Br(=O)O
UNII	908X3OZ87J Ок
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Киселост (pKa)	−2
Конјуг. база	Бромат
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Одвојување

Ниските концентрации целосно се одвојуваат на хидрониум и бромат додека високите концентрации се распаѓаат за да образуваат бром. Високата нестабилност на бромната киселина може да се објасни затоа што позитивно наелектризираниот хипервалентен бром е поврзан со електронегативната OH група.^[5]

Структура

Постојат неколку изомери на HBrO₃.^[5][6] Пресметаните должини на врската се наведени подолу врз основа на три теории на високо ниво G2MP2, CCSD(T) и QCISD(T).^[5]

Видови	HOOOBr	HOOBrO	HOBrO2	HBrO3
Br–O премостен (Å)	1.867	1.919	1.844	-
Br–O терминал (Å)	-	1.635	1.598	1.586

Големите енергетски бариери помеѓу овие структури не ја овозможуваат изомеризацијата. HOBrO₂ е најстабилниот изомер и е оној на сликата погоре.^[6]

Синтеза

Бромната киселина е производ на реакција на бариум бромат и сулфурна киселина.^[1]

Ba(BrO
3)
2 + H
2SO
4 → 2 HBrO
3 + BaSO
4

Бариум сулфатот е нерастворлив во вода и прави талог. Водената бромна киселина може да се преточи со отстранување на бариум сулфатот.