Ammoniak
chemische verbinding / Uit Wikipedia, de vrije encyclopedie
Ammoniak is een anorganische verbinding van stikstof en waterstof met als brutoformule NH3. De structuur van de verbinding is niet vlak, maar neemt als gevolg van het vrij elektronenpaar op stikstof een trigonaal piramidale moleculaire geometrie aan. Het molecuul is uitgesproken polair. In het menselijk lichaam komt ammoniak voor in de lever, waar het ontstaat als tussenproduct bij de afbraak van eiwitten; het teveel aan stikstof in het lichaam wordt in de vorm van ureum via de nieren afgevoerd.
| Ammoniak | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||||
| ||||||
Structuurformule van ammoniak | ||||||
 | ||||||
Molecuulmodel van ammoniak | ||||||
 | ||||||
Vloeibare ammoniak in een drukhouder | ||||||
| Algemeen | ||||||
| Molecuulformule | NH3 | |||||
| IUPAC-naam | ammoniak | |||||
| Molmassa | 17,03052 g/mol | |||||
| SMILES | N | |||||
| InChI | 1/H3N/h1H3 | |||||
| CAS-nummer | 7664-41-7 | |||||
| EG-nummer | 231-635-3 | |||||
| PubChem | 222 | |||||
| Beschrijving | Kleurloos gas met kenmerkende zeer sterke geur | |||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||||
| ||||||
| H-zinnen | H221 - H280 - H314 - H331 - H400 | |||||
| EUH-zinnen | geen | |||||
| P-zinnen | P210 - P261 - P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||||
| EG-Index-nummer | 007-001-00-5 | |||||
| VN-nummer | 1005[1] | |||||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 2.3 | |||||
| MAC-waarde | 20 ppm (14 mg/m³)[1] | |||||
| LD50 (ratten) | 4000 mg/kg | |||||
| Fysische eigenschappen | ||||||
| Aggregatietoestand | gas | |||||
| Kleur | kleurloos | |||||
| Dichtheid | 0,717·10−3 [2] g/cm³ | |||||
| Smeltpunt | −78[1] °C | |||||
| Kookpunt | −33[1] °C | |||||
| Vlampunt | 132[1] °C | |||||
| Dampdruk | (bij 20 °C) 860 × 103 Pa | |||||
| Goed oplosbaar in | water[1] | |||||
| Evenwichtsconstante(n) | pKz = 9,24 (ammonium) pKb = 4,756 | |||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||||
| ||||||
Ammoniak is bij kamertemperatuur een kleurloos, giftig gas met een karakteristieke, sterk prikkelende geur. Het gas is niet alleen in zeer grote hoeveelheden (tot wel 33 massa%) in water oplosbaar, maar reageert ook met water:[3]
Deze oplossing staat bekend als ammonia (het is te koop in supermarkten – een 2% oplossing heeft een pH van 11,5) en is basisch, omdat er naast ammoniumionen (NH4+) tevens OH− ionen worden gevormd. Deze vorming van NH4+ gaat altijd met de vorming van evenveel OH− gepaard. De oplosreactie in water is eveneens een schoolvoorbeeld van een zuur-basereactie.
Oops something went wrong: