Rutherfordiu

Rutherfordiu este elementul chimic cu numărul atomic 104 și simbol chimic Rf. Prima oară rutherfordiul a fost obținut la Institutul Unificat pentru Cercetări Nucleare de la Dubna, U.R.S.S.. Inițial, a fost numit kurceatoviu, în cinstea savantului rus Igor Kurceatov (1903-1960).

Ernest Rutherford

Rutherfordiu
Lawrenciu ← Rutherfordiu → Dubniu Hf     (267) 104 Rf                                                                                                                                                                                                                                           Rf Uph Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Rutherfordiu, Rf, 104
Serie chimică	Metale de tranziție
Grupă, Perioadă, Bloc	4, 7, d
Densitate	23000 (estimat) kg/m³
Culoare	alb cenușie
Număr CAS	53850-36-5
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	u
Rază atomică	pm
Rază de covalență	pm
Rază van der Waals	pm
Configurație electronică
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 18, 32, 32, 10, 2
Număr de oxidare	+4, +3
Oxid	RfO2
Structură cristalină	hexagonală (estimat)
Proprietăți fizice
Fază ordinară	solid (estimat)
Punct de topire	2100º C 2400° K
Punct de fierbere	5500º C 5800° K
Energie de fuziune	kJ/mol
Energie de evaporare	kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	m³/kmol
Presiune de vapori
Viteza sunetului	m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	1,5 (estimat)
Capacitate termică masică	J/(kg·K)
Conductivitate electrică	S/m
Conductivitate termică	W/(m·K)
Prima energie de ionizare	579,9 (estimat) kJ/mol
A 2-a energie de ionizare	1389,4 (estimat) kJ/mol
A 3-a energie de ionizare	2296,4 (estimat) kJ/mol
A 4-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
A 5-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 261Rf sintetic 70 sec. > 80% α < 15% ε < 10% FS 8,28 - - 257No 262Lr - stabil cu 157 neutroni 263Rf sintetic 15 min. < 100% FS ~ 30% α - 7,90 - 259No stabil cu 159 neutroni 265Rf sintetic 2,5 min. FS stabil cu 161 neutroni 266Rf sintetic 10 h FS α stabil cu 162 neutroni 267Rf sintetic 1,3 h FS stabil cu 163 neutroni 268Rf sintetic 6 h FS α stabil cu 164 neutroni
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică text

Ulterior a fost obținut și la Universitatea Berkeley alți doi izotopi de rutherfordiu prin bombardarea atomilor de Cf cu ioni de C. Americanii au propus numele de rutherfordiu în cinstea fizicianului englez, născut în Noua Zeelandă, Ernest Rutherford (1871-1937). Denumirea de rutherfordiu a fost adoptat de IUPAC în 1997. El este primul element transuranian ce nu aparține seriei actinidelor ci grupei a-IV-a secundară ca omolog al hafniului și la care incepe sa se completeze substratul 6d. Rutherfordiul este un element radioactiv și sintetic; cel mai stabil izotop este ²⁶⁷Rf, ce are timp de înjumătățire de 1,3 ore.

Rutherfordiu

Configurația electronică a atomului de rutherfordiu

Istoric

Caracteristici

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Izotopi

Vezi și

• Actinide
• Radioactivitate

Referințe

Legături externe

Commons

Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Rutherfordiu

• ro Rutherfordiul pe sistemul-periodic.go.ro^{[nefuncțională]}