Hidroksid

Hidroksidi su jedinjenja tipa M(OH)_x koja disocijacijom daju hidroksidne jone.^[2]

Hidroksid
Naziv po klasifikaciji	Hidroksid
Identifikacija
ChemSpider[1]	936 Y
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	OH-
Molarna masa	17,008 g mol-1
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Hidroksidi mogu da budu bazni ili amfoterni.^[3]

Pregled hidroksida

• Hidroksidi metala 1. grupe hemijskih elemenata: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Ovi hidroksidi su veoma jake baze koji odlično rastvaraju u vodi. Ova jedinjenja su hemijski veoma reaktivna. Disociraju se na jon metala i anjon OH^-
• Hidroksidi metala 2. grupe hemijskih elemenata bez berilijuma: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ i Ba(OH)₂. Ova jedinjenja su dosta jake baze, ali se ne rastvaraju baš najbolje u vodi.
• Amfoterni hidroksidi: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃. Ovi hidroksidi se loše rastvaraju u vodi. U kiseloj sredini disosuju na jon metala i na anjone OH^-. U baznoj sredini na anjon XO_n^n- i na katjone H⁺.

Karakter hidroksida zavisi od veze. Ukoliko je jaka jonska veza dobijaju se hidroksidi koji u potpunosti disosuju na jone OH^-. Ukoliko je veza više kovalentna hidroksid ima amfoterne osobine.