Litijum hidroksid

Litijum hidroksid je neorgansko jedinjenje sa formulom LiOH. On je bela higroskopna kristalna supstanca. On je rastvoran u vodi i u maloj meri u etanolu. On je dostupan na tržištu u anhidratnoj formi i kao monohidrat (LiOH^.H₂O). Obe forme su jake baze.

Litijum hidroksid
IUPAC ime
Drugi nazivi	Litin
Identifikacija
CAS registarski broj	1310-65-2 Y,  1310-66-3 (monohydrate)
PubChem[1][2]	3939
ChemSpider[3]	3802 Y
UNII	903YL31JAS Y
UN broj	2680
ChEBI	33979
RTECS registarski broj toksičnosti	OJ6307070
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	LiOH
Molarna masa	23,95 g/mol (anhidrat) 41,96 g/mol (monohidrat)
Agregatno stanje	higroskopna beli prah bez mirisa
Gustina	1,46 g/cm3 (anhidrat) 1,51 g/cm 3 (monohidrat)
Tačka topljenja	462 °C
Tačka ključanja	924 °C razlaže se.
Rastvorljivost u vodi	anhidrat: 12,7 g/100 mL (0 °C) 12,8 g/100 mL (20 °C) 17,5 g/100 mL (100 °C) monohidrat: 22,3 g/100 mL (10 °C) 26,8 g/100 mL (80 °C)[4]
Indeks prelamanja (nD)	1,464 (anhidrat) 1,460 (monohidrat)
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-20,36 kJ/g
Specifični toplotni kapacitet, C	2,071 J/g K
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 0913 ICSC 0914 (monohidrat)
EU-indeks	Nije na listi
Opasnost u toku rada	Korozivan je
NFPA 704	0 3 0
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Litijum amid
Drugi katjoni	Natrijum hidroksid Kalijum hidroksid Rubidijum hidroksid Cezijum hidroksid
Srodna jedinjenja	Litijum oksid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Produkcija i reakcije

Litijum hidroksid se proizvodi reakcijom između litijum karbonata i kalcijum hidroksida:^[5]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Inicijalno proizvedeni hidrat se dehidratiše zagrevanjem u vakuumu na do 180 °C.

U laboratoriji, litijum hidroksid se formira dejstvom vode na litijum ili litijum oksid. Ti procese slede sledeće jednačine:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Tipično se te reakcije izvegavaju.

Mada je litijum karbonat u široj upotrebi, hidroksid je efektivan prekursor litijumovih soli, npr.

LiOH + HF → LiF + H₂O.