Kalcijum hidroksid

Kalcijum hidroksid (gašeni kreč) je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca(OH)₂. On ima bezbojne kristale i beli prah. Dobija se mešanjem kalcijum oksida (kreča) sa vodom. On ima više imena, među kojima su hidratisani kreč, građevinski kreč, i gašeni kreč. On ima nisku toksičnost, te nalazi mnogobrojne primene.

Kalcijum hidroksid
IUPAC ime
Drugi nazivi	Gašeni kreč Krečno mleko Kalcijum(II) hidroksid Hidratisani kreč
Identifikacija
CAS registarski broj	1305-62-0 Y
PubChem[1][2]	14777
ChemSpider[3]	14094 Y
UNII	PF5DZW74VN Y
EINECS broj	215-137-3
KEGG[4]	D01083
ChEBI	31341
RTECS registarski broj toksičnosti	EW2800000
Jmol-3D slike	Slika 1 Slika 2
Svojstva
Molekulska formula	Ca(OH)2
Molarna masa	74.093 g/mol
Agregatno stanje	beli prah/bezbojana tečnost
Miris	bez mirisa
Gustina	2.211 g/cm3, čvst
Tačka topljenja	580 °C
Rastvorljivost u vodi	0.189 g/100 mL (0 °C) 0.173 g/100 mL (20 °C)
Ksp	4.68×10−6
Rastvorljivost	Rastvoran u glicerolu i kiselinama. Nerastvoran u alkoholu.
Baznost (pKb)	2.37
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	[5]
EU-indeks	Korozivan (C), Iritant (Xi)
NFPA 704	0 3 0
R-oznake	R22, R34
S-oznake	S2, S24
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
LD50	7340 mg/kg (oralno, pacov) 7300 mg/kg (miš)
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	Magnezijum hidroksid Stroncijum hidroksid Barijum hidroksid
Srodna baze	Kalcijum oksid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Osobine

Kad se zagreje do 512 °C, parcijalni pritisak vode u ravnoteži sa kalcijum hidroksidom dostiže 101 kPa, čime se razlaže kalcijum hidroksid u kalcijum okside i vodu.^[6]

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O

Suspenzija finih čestica kalcijum hidroksida u vodi se naziva krečno mleko. Rastvor (krečna voda) je baza srednje jačine kaja reaguje sa kiselinama i napada mnoge metale. Krečna voda dobija mlečni izgled u prisustvu ugljen dioksida usled formiranja kalcijum karbonata:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Kalcijum hidroksid se kristalizuje u istom motivu kao i kadmijum jodid. Slojevi su međusobno povezani vodoničnim vezama.

Priprema

SEM slika razbijene otvrdnute cementne paste, pokazuje ploče kalcijum hidroksida i igle etringita

Kalcijum hidroksid se industrijski proizvodi tretiranjem kreča vodom:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

U laboratoriji se može pripremiti mešanjem vodenih rastvora kalcijum hlorida i natrijum hidroksida. Mineralni oblik (portlandit) je relativno redak, ali se može naći u nekim vulkanskim i metamorfnim stenama.

Upotreba

Jedna značajna primena kalcijum hidroksida je u flokulaciji vode za piće i u tretmanu otpadnih voda. On formira paperjasti naelektrisani čvrsti materijal koji pomaže u otklanjanju manjih čestica iz vode. U vodi za piće on podiže pH vode tako cevi manje korodiraju.

U industriji papira se koristi za proizvodnu natrijum hidroksida. Ova konverzija je komponenta Kraftovog procesa.^[7]