Kalcijum sulfid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
| Section3 = ! Struktura |- | Kristalna rešetka/struktura | poput strukture natrijum-hlorida |-
| Geometrija molekula
| Oktaedar
|-
| Section4 =
| Section5 =
| Section6 = | Section7 = ! Opasnost
|-
| Opasnost u toku rada | izvor vodonik-sulfida |-
| NFPA 704
|
|- | R-oznake | R31 R36/37/38 R50 |- | S-oznake | S28 S61 |- | Section8 = ! Srodna jedinjenja |- | Drugi anjoni | CaO |- | Drugi katjoni | MgS, BaS |- | Srodna jedinjenja/sulfidi | Na2S |- }}
Kalcijum-sulfid je neorgansko hemijsko jedinjenje hemijske formule CaS.
Remove ads
Fizička i hemijska svojstva
Kada je čist, kalcijum-sulfid je beli prah postojan na vazduhu bez prisustva vlage. U prisustvu vlage, a pod uticajem ugljen-dioksida, izgleda da nastaje vodonik-sulfid koji se može prepoznati po mirisu. To je ono što ovu supstancu čini potencijalno opasnom.[5]
Kalcijum-sulfid pokazuje izrazitu fosforescenciju, ali samo ako sadrži neznatne tragove metalnih primesa, kao što je bizmut.[5]
Voda hidrolizuje kalcijum-sulfid i tada se stvara smeša Ca(SH)2, Ca(OH)2, i Ca(SH)(OH).[5]
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
Remove ads
Dobijanje
- Jedan je od produkata Leblankovog procesa.[5]
- Zagrevanjem gašenog kreča u atmosferi vodonik-sulfida.[5]
- Redukcijom sulfata ugljenikom.[5]
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
i može da reaguje dalje:
- 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2
Polisulfidi
Kalcijum-polusulfidi (CaSn) se grade kada se krečno mleko kuva sa sumporom.
- Ca(OH)2 + 10S → 2CaS4 + CaS2O3 + 3H2O
Tetrasulfid dalje sa viškom sumpora gradi pentasulfid.[5]
Reference
Literatura
Vanjske veze
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads