Olovo(II) hlorid

Olovo(II) hlorid (PbCl₂) je neorgansko jedinjenje. On je bela čvrsta materija na sobnim uslovima, koja je slabo rastvorna u vodi. Olovo(II) hlorid je jedan od najvažnijih na olovu baziranih reagenasa. On se takođe prirodno javlja u obliku minerala kotunita.

Olovo(II) hlorid
IUPAC ime
Drugi nazivi	Plumbo hlorid Kotunit
Identifikacija
CAS registarski broj	7758-95-4 Y
PubChem[1][2]	166945
ChemSpider[3]	22867 Y
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	PbCl2
Molarna masa	278,10 g/mol
Agregatno stanje	bela bezmirisna čvrsta materija
Gustina	5,85 g/cm3
Tačka topljenja	501 °C
Tačka ključanja	950 °C
Rastvorljivost u vodi	6,73 g/L (0 °C) 9,9 g/L (20 °C) 33,4 g/L (100 °C)
Ksp	1.7×10-5
Rastvorljivost	neznatno rastvoran u HCl, amonijaku; nerastvoran u alkoholu
Indeks prelamanja (nD)	2,199[4]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	Ortorombičan, oP12
Kristalografska grupa	Pnma, No. 62
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-359,41 kJ/mol
Standardna molarna entropija So298	135,98 J K−1 mol−1
Opasnost
EU-klasifikacija	Repr. Cat. 1/3 Štetan (Xn) Opasan za životnu sredinu (N)
EU-indeks	082-001-00-6
NFPA 704	0 3 0
R-oznake	R61, R20/22, R33, R62, R50/53
S-oznake	S53, S45, S60, S61
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Olovo(II) fluorid Olovo(II) bromid Olovo(II) jodid
Drugi katjoni	Olovo(IV) hlorid Kalaj(II) hlorid Germanijum(II) hlorid
Srodna jedinjenja	Thalijum(I) hlorid Bizmut hlorid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Sinteza

Olovo(II) hlorid precipitira iz rastvora nakon dodatka hlorida (HCl, NaCl, KCl) u vodene rastvore olovo(II) jedinjenja kao što su Pb(NO₃)₂.

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 NaCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 NaNO_3(aq)

Pb(CH₃COO)_2(aq) + HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 CH₃COOH_(aq)

bazni PbCO₃ + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + CO_2(g) + H₂O^[5]

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 HCl_(aq) → PbCl_2(s) + 2 HNO_3(aq)

Tretman olovo dioksida sa hlorovodoničnom kiselinom daje olovo(II) hlorid kao i gas hlor:

PbO₂(s) + 4 HCl → PbCl_2(s) + Cl₂ + 2 H₂O

Tretman olovo oksida sa hlorovodoničnom kiselinom daje olovo(II) hlorid i vodu

PbO(s) + 2 HCl → PbCl_2(s) + H₂O

PbCl_2(s) se takođe formira dejstvom gasa hlora na olovnom metalu:

Pb + Cl₂ → PbCl₂