Srebro nitrat

Srebro nitrat je neorgansko jedinjenje sa formulom AgNO₃. Ovo jedinjenje je prekurzor mnogih drugih jedinjenja srebra, kao što su jedinjenja koja se koriste u fotografiji. On je daleko manje senzitivan na svetlost od halida.^[5][6][7]

Srebro nitrat
Identifikacija
CAS registarski broj	7761-88-8 Y
PubChem[1][2]	24470
ChemSpider[3]	22878 Y
UNII	95IT3W8JZE Y
ChEBI	32130
ChEMBL[4]	CHEMBL177367 Y
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	AgNO3
Molarna masa	169.87 g mol−1
Agregatno stanje	beli čvrsti materijal
Gustina	4.35 g cm−3
Tačka topljenja	212 °C, 485 K, 414 °F
Tačka ključanja	444 °C, 717 K, 831 °F (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	1.22 kg/L (0 °C) 2.16 kg/L (20 °C) 4.40 kg/L (60 °C) 7.33 kg/L (100 °C)
Rastvorljivost	rastvoran u etanolu i acetonu
Opasnost
EU-klasifikacija	C N
NFPA 704	0 2 0
R-oznake	R8,R34, R50/53
S-oznake	(S1/2), S26, S45, S60, S61
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

U čvrstom srebro nitratu, joni srebra imaju trigonalno planarnu koordinaciju.^[8]

Sinteza i struktura

Kristali srebro nitrata se mogu dobiti rastvaranjem metala srebra u rastvor azotne kiseline te zatim uparavanjem rastvora.

3 Ag_(s) + 4HNO_3(aq) → 3 AgNO_3(aq) + 2 H₂O _(l) + NO_(g)

U čvrstom srebro-nitratu, joni srebra su raspore]eni u planarnoj ravni sa 3 koordinate (oblik jednakostraničnog trougla).^[9]

Reakcije

Srebro-nitrat pokazuje brojne reakcije, ali se u laboratoriji i analitičkoj hemiji koristi uglavnom za dokazivanje hloridnog jona (Cl^-).

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ +HNO₃

Ukoliko se u raskvoru nađu srebrni i hloridni joni, oni stvaraju karakteristični beli, sirast talog.

Srebro-nitrat takođe može da reaguje sa karbonatima i hidrogenkarbonatima:

2 AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃↓ + 2 NaNO₃

Ako se izloži svetlosti, ili ako stoji na svetlom i tooplom mestu, razlaže se prema jednačini:

2 AgNO₃ → 2 Ag + O₂ + 2 NO₂

Upotreba

Baza za dobijanje drugih jedinjenja srebra

Srebro nitrat je najpovoljnija so srebra u smislu troškova industrijske proizvodnje, te nudi brojne prednosti. Nije higroskopna, nasuprot fluoroboratnim i perhloratnim solima. Relativno je stabilna pri izlaganju svetlosti. Može se rastvoriti u brojnim rastvaračima. Nitratna funkcionalna grupa se može zameniti sa mnogim drugim grupama, dajući druge soli srebra. Izlažući srebro-nitrat jonima halida dobija se AgX (gde je X= Cl, Br, I itd.). U proizvodnji fotografskih filmova, srebro-nitrat reaguje sa kalijum ili natrijum halidima te se formira nerastvorna so srebro halida u fotografskom želatinu. Zatim se ona nanosi na trake tri-acetata ili poliestra. Na sličan način se dobijaju i neka jedinjenja srebra koja se koriste u pravljenju eksploziva, poput fulminata, azida ili acetilida. Tretiranjem srebro-nitrata sa bazama dobija se srebro oksid:

2 AgNO₃ + 2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

Organska sinteza

Srebro nitrat se koristi na mnoge načine u sintezama organskih materija npr. kod deprotekcije ili oksidacije. Jon Ag⁺ reverzibilno reaguje sa alkenima, a srebro-nitrat se koristi kod razdvajanja smeša alkena putem selektivne apsorpcije. Rezultirajuće jedinjenje se može razložiti sa amonijakom oslobađajući slobodne alkene.^[10]

Toksičnost

Srebro-nitrat je otrovan i uzrokuje koroziju. Ukoliko srebro-nitrat dospe na kožu, koža najprije pobeli, da bi nakon sat vremena potamnela, praveći kombinaciju metalnog srebra i srebrnih sulfida.