Woaterstof

Woaterstof (dt. Wasserstoff) is n chemisk Element mäd Symbol H (La: Hydrogenium) un Atomnummer 1. Woaterstofgas (Diwoaterstof, H₂) is bie Ruumtemperatuur n faaweloos, baadenboar, truchsichtich Nit-Metal..

SIMS Spektrum fon do Isotope

Oainskuppe
1s1 1 H Periodensystem . . . . . . . . . . Klik ap sun litje Blok foar n uur Element
Algemeen
Noome, Symbol, Oardnengstaal	Woaterstof, H, 1
Serie	Nitmetal
Gruppe, Periode, Blok	1, 1, s
Uutsjoon	faaweloos Gas
Massenandeel an ju Äidhülle	0,88 %
Atomar
Atommasse	1,00794 u
Atomradius (bereekend)	25 (53) pm
Kovalenten Radius	37 pm
Van-der-Waals-Radius	120 pm
Elektronekonfiguration	1s1
Elektrone pro Energieniveau	1
1. Ionisierungsenergie	1312 kJ/mol
Physikalisk
Aggregoattoustand	gasfoarmich
Kristallstruktuur	neen (Gas)
Tichte	0,0899 kg · m−3 bei 273 K
Magnetismus	Magn. Suszeptibilität = 8 · 10−9 (diamagnetisk)
Smiltpunkt	14,025 K (−259,125 °C)
Sjoodepunkt	20,268 K (−252,882 °C)
Molar Volumen	22,42 · 10−3 m3/mol
Ferdampengswaarmte	0,891 kJ/mol
Smiltwaarmte	0,117 kJ/mol
Dampdruk	209 · 103 Pa bei 23 K
Skalgauegaid	1314 m/s bei 298,15 K
Spezifiske Waarmtekapazität	14304 J/(kg · K)
Elektriske Laitfäiegaid	0 S/m
Waarmtelaitfäiegaid	0,1815 W/(m · K)
Chemisk
Oxidationstoustande	+1, −1
Oxide (Basizität)	H2O , H2O2 (amphoter)
Normoalpotentioal	0
Elektronegativität	2,1 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP 1H 99,9885(70) % Stabil 2H 0,0115(70) % Stabil 3H 10−15 % 12,33 a β- 0,019 3He
NMR-Oainskuppe
Spin γ in rad·T−1·s−1 E fL bie B = 4,7 T in MHz 1H 1/2 26,752 · 107 1,00 100,0 (2,348 T) 2H 1 4,107 · 107 1,45 · 10 −6 15,351 (2,348 T)
Sicherhaidswaiwiesengen
Gefoarstofkänteekenge aus RL 67/548/EWG, Anh. I
F+ Hochstik- boar
R- und S-Sätze	R: Foarloage:R-Sätze
	S: Foarloage:S-Sätze
Sowied muugelk un gebruukelk, wäide SI-Eenhaide ferwoand. Wan nit uurs fermäärkt, jäilde do anroate Doaten bie Standoardbedingengen.

Loose Atome Woaterstof kuume in fräie Foarm bolde nit foar, wan uk siet dän Eende fon dät twintichste Jierhunnert Unnersäikenge moaked wuuden is an atomären Woaterstof. Loose Atome fon dit Element sunt gjucht reaktiv un ferbiende sik fluks mäd uur Woaterstofatome. Hierbie wäd maasttied Woaterstofgas bilded (H₂).

Do Oainskuppe do der in dissen Artikkel ärwäänd wäide, jäilde dan uk foarallen foar dissen Stof, die der bie Ruumtemperatuur n Gas (H₂) is.

Loose Atome Woaterstof wäide uk wäil "in statu nascendi" naamd.

Äntdäkkenge

In dät Jier 1671 beskreeuw die irisk-ängelske Chemiker Robert Boyle in ne Publikation n baadendboar Gas dät fräi wuude bie ne Reaktion twiske Iersen un fertände Süüre. Eerste fuul leeter äntdäkte die britiske Wietenskupper Henry Cavendish in 1766, dät et sik honnelde uum n chemisk Element, as hie Experimente truchfierde mäd Kwäksäälwer. Wan hie uk fuul Oainskuppe gans genau beskrieuwe kuude, meende hie daach, dat insteede fon ju Süüre, dät Metal ju Wälle fon dät Gas waas. Deeruum naamde hie sien näi äntdäkte Element baadenboar Gas fon Metalle. Eenige Jiere leeter roate Antoine Lavoisier Woaterstof dän latienske Noome hydrogenium fon däälich.

Hydrogen Spectrum Test

Dät Woud hydrogenium is ne Touhoopesättenge fon do griechiske Woude hydor (Woater) un genes (bildje, moakje). Hydrogenium kon also uursät wäide as Woatermoaker.

Anweendengen

Foar industrielle Anweendengen sunt groote Massen Woaterstof nöödich in sonaamde Hydrogenation-Reaktione, unner uurswäkke in dän Haber-Boschprozess, in dän Ammoniak produzierd wäd, dät Hädjen fon Fatte un Oulje un ju Produktion fon Methanol.