Железо
химический элемент с порядковым номером 26, металл и материал, имеющий в основе этот металл / Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Железо?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Желе́зо (химический символ — Fe, от лат. Ferrum) — химический элемент 8-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26.
| Железо | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ← Марганец | Кобальт → | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Внешний вид простого вещества | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 Сверхчистое железо |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Свойства атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Название, символ, номер | Железо / Ferrum (Fe), 26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Группа, период, блок |
8 (устар. 8), 4, d-элемент |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Атомная масса (молярная масса) |
55,845(2)[1] а. е. м. (г/моль) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электронная конфигурация |
[Ar] 3d64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Радиус атома | 140 [2] 126[3] пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Химические свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ковалентный радиус | 117 пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Радиус иона | (+3e) 63 (+2e) 77 [3] пм | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электроотрицательность | 1,83 (шкала Полинга) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Электродный потенциал |
Fe←Fe3+ −0,04 В Fe←Fe2+ −0,44 В |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Степени окисления | +2; +3 (наиболее характерны) +1; +4; +6; +8 (встречаются реже) [2] +7 (в ионном соединении) [4]. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Энергия ионизации |
1‑я: 759,1 (7,893)[2] кДж/моль (эВ)
3‑я: (30,65) кДж/моль (эВ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Плотность (при н. у.) | 7,874 г/см³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура плавления | 1812 K (1538,85 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура кипения | 3134 K (2861 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Уд. теплота плавления | 247,1 кДж/кг 13,8 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Уд. теплота испарения | ~6088 кДж/кг ~340 кДж/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярная теплоёмкость | 25,14[5] Дж/(K·моль) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Молярный объём | 7,1 см³/моль | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Структура решётки | Кубическая объёмноцентрированная | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Параметры решётки | 2,866 Å | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Температура Дебая | 460 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Прочие характеристики | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Теплопроводность | (300 K) 80,4 Вт/(м·К) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Номер CAS | 7439-89-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Эмиссионный спектр | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Наиболее долгоживущие изотопы | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 26 | Железо |
| 3d64s2 | |
Простое вещество железо — это ковкий переходный металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует на воздухе при высоких температурах или при высокой влажности. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.
Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, ванадий и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.
В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 %[3] (4-е место после O, Si, Al[6]). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра, что проявляется в наличии магнитного поля Земли.