From Wikipedia, the free encyclopedia
Kalcijum hidroksid (gašeni kreč) je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca(OH)2. On ima bezbojne kristale i beli prah. Dobija se mešanjem kalcijum oksida (kreča) sa vodom. On ima više imena, među kojima su hidratisani kreč, građevinski kreč, i gašeni kreč. On ima nisku toksičnost, te nalazi mnogobrojne primene.
Kalcijum hidroksid | |
---|---|
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | Gašeni kreč Krečno mleko Kalcijum(II) hidroksid Hidratisani kreč |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 1305-62-0 |
PubChem[1][2] | 14777 |
ChemSpider[3] | 14094 |
UNII | PF5DZW74VN |
EINECS broj | |
KEGG[4] | |
ChEBI | 31341 |
RTECS registarski broj toksičnosti | EW2800000 |
Jmol-3D slike | Slika 1 Slika 2 |
Svojstva | |
Molekulska formula | Ca(OH)2 |
Molarna masa | 74.093 g/mol |
Agregatno stanje | beli prah/bezbojana tečnost |
Miris | bez mirisa |
Gustina | 2.211 g/cm3, čvst |
Tačka topljenja |
580 °C |
Rastvorljivost u vodi | 0.189 g/100 mL (0 °C) 0.173 g/100 mL (20 °C) |
Ksp | 4.68×10−6 |
Rastvorljivost | Rastvoran u glicerolu i kiselinama. Nerastvoran u alkoholu. |
Baznost (pKb) | 2.37 |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | [5] |
EU-indeks | Korozivan (C), Iritant (Xi) |
NFPA 704 | |
R-oznake | R22, R34 |
S-oznake | S2, S24 |
Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
LD50 | 7340 mg/kg (oralno, pacov) 7300 mg/kg (miš) |
Srodna jedinjenja | |
Drugi katjoni | Magnezijum hidroksid Stroncijum hidroksid Barijum hidroksid |
Srodna baze | Kalcijum oksid |
(šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Kad se zagreje do 512 °C, parcijalni pritisak vode u ravnoteži sa kalcijum hidroksidom dostiže 101 kPa, čime se razlaže kalcijum hidroksid u kalcijum okside i vodu.[6]
Suspenzija finih čestica kalcijum hidroksida u vodi se naziva krečno mleko. Rastvor (krečna voda) je baza srednje jačine kaja reaguje sa kiselinama i napada mnoge metale. Krečna voda dobija mlečni izgled u prisustvu ugljen dioksida usled formiranja kalcijum karbonata:
Kalcijum hidroksid se kristalizuje u istom motivu kao i kadmijum jodid. Slojevi su međusobno povezani vodoničnim vezama.
Kalcijum hidroksid se industrijski proizvodi tretiranjem kreča vodom:
U laboratoriji se može pripremiti mešanjem vodenih rastvora kalcijum hlorida i natrijum hidroksida. Mineralni oblik (portlandit) je relativno redak, ali se može naći u nekim vulkanskim i metamorfnim stenama.
Jedna značajna primena kalcijum hidroksida je u flokulaciji vode za piće i u tretmanu otpadnih voda. On formira paperjasti naelektrisani čvrsti materijal koji pomaže u otklanjanju manjih čestica iz vode. U vodi za piće on podiže pH vode tako cevi manje korodiraju.
U industriji papira se koristi za proizvodnu natrijum hidroksida. Ova konverzija je komponenta Kraftovog procesa.[7]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.