Hrom(III) oksid

Hrom(III) oksid je neorgansko jedinjenje sa formulom Cr₂O₃. On je jedan od glavnih oksida hrom. Cr₂O₃ se koristi kao pigment. U prirodi se javlja kao retki mineral eskolait.

Hrom(III) oksid
Drugi nazivi	Hrom seskvioksid hromi oksid hrom zeleno Eskolait
Identifikacija
CAS registarski broj	1308-38-9 Y
PubChem[1][2]	517277
ChemSpider[3]	451305 Y
UNII	X5Z09SU859 Y
ChEBI	48242
RTECS registarski broj toksičnosti	GB6475000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	Cr2O3
Molarna masa	151.99 g/mol
Gustina	5.22 g/cm3
Tačka topljenja	2435 °C, 2708 K, 4415 °F
Tačka ključanja	4000 °C, 4273 K, 7232 °F
Rastvorljivost u vodi	nerastvoran
Rastvorljivost u alkohol	rastvoran u kiselinama
Indeks prelamanja (nD)	2.5
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Struktura i osobine

Cr₂O₃ poprima strukturu korunda, koja se sastoji od heksagonalnog gusto pakovanog niza oksidnih anjona sa 2/3 oktaedralnih šupljina zauzetih hromom. Slično korundu, Cr₂O₃ je tvrd, krt materijal (Mosova tvrdoća 8-8.5).^[4]

On je antiferomagnetan do 307 K (Nilova temperatura).^[5][6] On nije u znatnoj meri podložan napadu kiselina i baza, mada istopljene alkalije proizvode hromite (soli sa Cr}{su2|b=2}}O2−
4 jonom, što različito od srodnog minerala hromita). On postaje braon kad se zagreje, ali se vraća u tamno zelenu boju hlađenjem. On je higroskopan.

Pojava

Mineral eskolaita

Cr₂O₃ se prirodno javlja kao eskolait, koji je nađen u chromom bogatim tremolitskim stenama, metakvarcitima, i hlornim žilama. Eskolait je isto tako retka komponenta hondritnih meteorita. Mineral je dobio ime po finskom geologu Penti Eskola.^[4]

Proizvodnja

Pantier i Binet su prvi pripremili transparentno hidratisanu formu Cr₂O₃ 1838 putem tajnog procesa. On je prodavan kao pigment.^[7] Cr₂O₃ je izveden iz minerala hromita, (Fe,Mg)Cr₂O₄. Konverzija hromita do hrom(III) oksida ide putem Na₂Cr₂O₇, koji se redukuje sumporom na visokim temperaturama:^[8]

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂SO₄ + Cr₂O₃

Oksid se takođe formira dekompozicijom hromnih soli, kao što je hrom nitrat, ili egzotermnom dekompozicijom amonijum dihromata.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O

Reakcija ima nisku temperatura paljenja na manje od 200 °C, i ponekad se koristi u demonstracijama "vulkana".^[9]