শীর্ষ প্রশ্ন
সময়রেখা
চ্যাট
প্রসঙ্গ
ইউরোপিয়াম
মৌলিক পদার্থ, প্রতীক Eu এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৬৩ উইকিপিডিয়া থেকে, বিনামূল্যে একটি বিশ্বকোষ
Remove ads
ইউরোপিয়াম একটি মৌলিক পদার্থ ; এটির প্রতীক Eu এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৬৩। ইউরোপিয়াম ল্যান্থানাইড ধারাবাহিকের একটি রূপালী-সাদা ধাতু যা বাতাসের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে গাঢ় অক্সাইড আবরণ তৈরি করে। এটি ল্যান্থানাইড উপাদানগুলির মধ্যে সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল, কম ঘন এবং নরমতম। এটি একটি ছুরি দিয়ে কাটার মত যথেষ্ট নরম। ১৯০১ সালে ইউরোপিয়ামকে বিচ্ছিন্ন করা হয়েছিল এবং ইউরোপ মহাদেশের নামে নামকরণ করা হয়েছিল। [৫] ইউরোপিয়াম সাধারণত ল্যান্থানাইড ধারাবাহিকের অন্যান্য সদস্যদের মতো জারণ অবস্থা +৩ ধরে নেয়, কিন্তু অক্সিডেশন অবস্থা +২ যুক্ত যৌগগুলিও সাধারণ। অক্সিডেশন অবস্থা +২ সহ সমস্ত ইউরোপিয়াম যৌগগুলির জারন সামান্য হ্রাস পাচ্ছে। ইউরোপিয়ামের কোন উল্লেখযোগ্য জৈবিক ভূমিকা নেই এবং অন্যান্য ভারী ধাতুর তুলনায় এটি তুলনামূলকভাবে অ-বিষাক্ত। ইউরোপিয়ামের বেশিরভাগ প্রয়োগ ইউরোপিয়াম যৌগের ফসফোরেসেন্সকে শোষণ করে। ইউরোপিয়াম পৃথিবীর বিরল মৃত্তিকা মৌলের মধ্যে একটি। [৬]
Remove ads
ব্যুৎপত্তি
এর আবিষ্কারক, ইউজিন-আনাতোল ডেমারকে ইউরোপ মহাদেশের নামানুসারে উপাদানটির নামকরণ করেছেন। [৭]
বৈশিষ্ট্য
ভৌত বৈশিষ্ট্য
ইউরোপিয়ামের বৈশিষ্ট্য এর অর্ধ-ভরা ইলেক্ট্রন শেল দ্বারা প্রভাবিত হয়। এর কঠোরতা সীসার সঙ্গে তুলনীয়। ।সমস্ত ল্যান্থানাইডের মধ্যে ইউরোপিয়ামের গলনাঙ্ক দ্বিতীয় সর্বনিম্ন এবং ঘনত্ব সর্বনিম্ন।[৮]
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ইউরোপিয়াম হলো সর্বাধিক সক্রিয় বিরল-মৃত্তিকা মৌল।[৯] জলের সাথে এর বিক্রিয়ার সমীকরণ নিম্নরূপ
২ Eu + ৬ H২O → ২ Eu(OH)৩ + ৩ H২
উচ্চ রাসায়নিক সক্রিয়তার কারণে কঠিন ইউরোপিয়ামের উপরিভাগে কদাচিৎ ধাতব চকচকে ভাব থাকে, এমনকি খনিজ তেল দিয়ে প্রলেপ দিলেও কোনো পরিবর্তন হয় না। ১৫০ থেকে ১৮০ °C তাপমাত্রায় ইউরোপিয়াম বাতাসে জ্বলে ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড তৈরি করে :[১০]
৪ Eu + ৩ O২ → ২ Eu২O৩
Remove ads
তথ্যসূত্র
বহিঃসংযোগ
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads