Rhenistany
chemické sloučeniny s rhenistanovým aniontem From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
Rhenistany jsou soli rhenistanového aniontu ReO -
4 . Rhenistanový anion je tetraedrický, velikostí a tvarem podobný chloristanovému, a izoelektronický s manganistanovým. Vyznačuje se stálostí v širokém rozmezí pH a jeho soli lze z roztoků vysrážet organickými kationty. Za neutrálního pH se rhenistanový ion vyskytuje jako ReO -
4 , ale v silně zásaditých prostředích se mění na ReO 3-
5 . Rhenium má v tomto iontu oxidační číslo +7 a konfiguraci d0. Zbarvení pevných rhenistanů záleží na přítomném kationtu.[1]
Remove ads
Příprava
Rhenistany obvykle obsahují kationty alkalických kovů nebo amonný kation. Připravují se oxidacemi sloučenin rhenia kyselinou dusičnou a neutralizací vzniklé kyseliny rhenisté.[2][3][4]
Přidáním chloridu tetrabutylamonného do vodného roztoku rhenistanu sodného vzniká rhenistan tetrabutylamonný, rozpustný v organických rozpouštědlech.[5]
Reakce
Zásaditost
Rhenistanový anion je slabší zásadou než Cl− a Br−, ale silnější než ClO -
4 a BF -
4 . Rhenistan stříbrný reaguje s trimethylsilylchloridem za tvorby silylesteru (CH3)3SiOReO3.[6]
Kondenzace
Rhenistany mohou kondenzovat za vzniku polyoxometalátů o vzorci Re4O 2-
15 ,[7] kde je na jeden centrální atom Re navázán oktaedrický kyslík a zbylé tři jdou tetraedrické.
Reakce se sulfidy
Se zdroji sulfidových iontů, jako je například sulfan, vytváří ReO -
4 tetrathiorhenistanové anionty ReS -
4 ; jako meziprodukty přitom vznikají ionty [ReO3S]−.[8]
Redoxní reakce
Na rozdíl od manganistanů nemají rhenistany oxidační účinky, redoxní reakce u nich ale lze vyvolat nahrazením některých oxo ligandů jinými. Rhenistanový ion lze redukovat tetrahydridoboritanem v přítomnosti kyanidových iontů za tvorby trans-[ReVO2(CN)4]3−.[9] Reakcí rhenistanu tetrabutylamonného s trimethylsilylchloridem vzniká chlorid-oxid rheničný:[5]
- Bu4N[ReO4] + 6 Me3SiCl → Bu4N[ReOCl4] + 3 (Me3Si)2O + Cl2
Doplňky technecistanů
Chemické vlastnosti rhenistanů jsou podobné jako u technecistanů (TcO -
4 ); rhenistany se tak mohou používat jako nosiče stopových množství technecistanů, například v nukleární medicíně.[zdroj?]
Remove ads
Reference
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads