硒(英语:Selenium),是一种化学元素,化学符号为Se,原子序数为34,原子量为7001789710000000000♠78.971 u。硒是一种非金属(偶尔被认为是类金属),具有的性质介于元素周期表中上下两元素硫和碲之间,且与砷也有相似性。它罕以元素状态存在,亦甚少在地壳中以纯化合物的矿石存在。Selenium(来自古希腊语σελήνη(selḗnē)“月神名”)于1817年由永斯·贝吉里斯发现,他注意到此新元素与先前发现的碲(以地球命名)具有相似性质。
Quick Facts 外观, 概况 ...
硒 34Se
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外观 |
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硒的两种同素异形体 |
概况 |
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名称·符号·序数 | 硒(Selenium)·Se·34 |
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元素类别 | 非金属 有人认为其为类金属 |
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族·周期·区 | 16·4·p |
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标准原子质量 | 78.971(8)[1] |
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电子排布 | [Ar] 3d10 4s2 4p4 2, 8, 18, 6
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历史 |
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发现 | 贝采里乌斯和约翰·甘恩(1817年) |
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分离 | 贝采里乌斯和约翰·甘恩(1817年) |
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物理性质 |
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物态 | 固体 |
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密度 | (接近室温) (灰硒) 4.81 g·cm−3 |
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密度 | (接近室温) (红硒) 4.39 g·cm−3 |
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密度 | (接近室温) (黑硒) 4.28 g·cm−3 |
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熔点时液体密度 | 3.99 g·cm−3 |
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熔点 | 494 K,221 °C,430 °F |
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沸点 | 958 K,685 °C,1265 °F |
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临界点 | 1766 K,27.2 MPa |
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熔化热 | (灰硒) 6.69 kJ·mol−1 |
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汽化热 | 95.48 kJ·mol−1 |
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比热容 | 25.363 J·mol−1·K−1 |
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蒸气压
压/Pa
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1
|
10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
|
温/K
|
500
|
552
|
617
|
704
|
813
|
958
|
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原子性质 |
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氧化态 | 6, 4, 2, 1, -2 (强酸性) |
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电负性 | 2.55(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:941.0 kJ·mol−1
第二:2045 kJ·mol−1
第三:2973.7 kJ·mol−1 |
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原子半径 | 120 pm |
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共价半径 | 120±4 pm |
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范德华半径 | 190 pm |
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硒的原子谱线 |
杂项 |
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晶体结构 | 六方 |
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磁序 | 抗磁性 |
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热导率 | (无定形硒) 0.519 W·m−1·K−1 |
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膨胀系数 | (25 °C)(无定形硒) 37 µm·m−1·K−1 |
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声速(细棒) | (20 °C)3350 m·s−1 |
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杨氏模量 | 10 GPa |
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剪切模量 | 3.7 GPa |
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体积模量 | 8.3 GPa |
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泊松比 | 0.33 |
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莫氏硬度 | 2.0 |
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布氏硬度 | 736 MPa |
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CAS号 | 7782-49-2 |
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同位素 |
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主条目:硒的同位素
同位素
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丰度
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半衰期(t1/2)
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衰变
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方式
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能量(MeV)
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产物
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72Se
|
人造
|
8.40 天
|
ε
|
0.362
|
72As
|
74Se
|
0.86%
|
稳定,带40粒中子
|
75Se
|
人造
|
119.78 天
|
ε
|
0.865
|
75As
|
76Se
|
9.23%
|
稳定,带42粒中子
|
77Se
|
7.60%
|
稳定,带43粒中子
|
78Se
|
23.69%
|
稳定,带44粒中子
|
79Se
|
痕量
|
3.27×105 年
|
β−
|
0.151
|
79Br
|
80Se
|
49.80%
|
稳定,带46粒中子
|
82Se
|
8.82%
|
8.69×1019 年[2]
|
β−β−
|
2.998
|
82Kr
| |
Close
硒存在于金属硫化物矿物中,矿石中金属应与硫原子键结的位置,部分由硒原子取代。在商业上,硒经常是得自这些矿石的精炼过程中所产生的副产物。纯的硒化物或硒酸盐化合物矿物是已知的,但很少见。现今硒的主要商业用途是在玻璃制造和色素。硒是一种半导体,用于光电池,曾经是很重要的电子学应用,现已大部分被硅半导体的装置取代,但硒仍用于少数几种类型的直流电源突波保护器和一种萤光量子点。
服用大量硒盐可能引起中毒,但微量的硒是许多生物(包括所有动物)细胞功能所必需的。硒是许多多种维生素和其他膳食补充剂中的一个成分,包括婴儿配方奶粉。它是抗氧化酶谷胱甘肽过氧化酶和硫氧还蛋白还原酶的组成成分(间接还原动物和一些植物中的某些氧化分子)。它也存在于三种脱碘酶中,它们将一种甲状腺激素转化为另一种。植物中硒的需求因物种而异,某些植物需要相对较大的量,而另一些则显然不需要。[3]