കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ്

CaBr₂ (H₂O)_x എന്ന രാസ സൂത്രവാക്യമുള്ള സംയുക്തങ്ങളാണ് കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് . ഈ സംയുക്തങ്ങളിൽ അൺഹൈഡ്രസ് മെറ്റീരിയൽ (x = 0), ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് (x = 6), അപൂർവ ഡൈഹൈഡ്രേറ്റ് (x = 2) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. എല്ലാം ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന വെളുത്ത പൊടികളാണ്. ഈ ലായനികളിൽ നിന്ന് ഹെക്സാഹൈഡ്രേറ്റ് ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ചില ഡ്രില്ലിംഗ് ദ്രാവകങ്ങളിൽ ഇവ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[1]

Calcium bromide

Names
IUPAC name Calcium bromide
Other names Calcium dibromide
Identifiers
CAS Number	7789-41-5 anhydrous Y 7774-34-7 hexahydrate N 22208-73-7 dihydrate N
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:31338 Y
ChemSpider	23010 Y
ECHA InfoCard	100.029.240
EC Number	232-164-6
PubChem CID	24608
RTECS number	EV9328000
UNII	87CNY2EEBH Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0044577
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	CaBr2
Molar mass	199.89 g/mol (anhydrous) 235.98 g/mol (dihydrate)
Appearance	anhydrous is hygroscopic colorless crystals sharp saline taste
സാന്ദ്രത	3.353 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	1,815 °C (3,299 °F; 2,088 K) (anhydrous) 810 °C (dihydrate)
Solubility in water	125 g/100 mL (0 °C) 143 g/100 ml (20 °C) 312 g/100 mL (100 °C)
Solubility in alcohol, acetone	soluble
Acidity (pKa)	9
Magnetic susceptibility (χ)	-73.8·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	rhomboid
Thermochemistry
Heat capacity (C)	75 J/mol K
Std molar entropy (S⦵298)	130 J/mol K
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-647.9 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	-656.1 kJ/mol
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	1 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	4100 mg/kg (rat, oral) 1580 mg/kg (mouse, subcutaneous)
Related compounds
Other anions	Calcium fluoride Calcium chloride Calcium iodide
Other cations	Beryllium bromide Magnesium bromide Strontium bromide Barium bromide Radium bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | colspan=2 |  N verify (what is: Y/N?) Infobox references

നിർമ്മാണം, പ്രതികരണം

കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ഹൈഡ്രോബ്രോമിക് ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ചോ അല്ലെങ്കിൽ മൂലക ബ്രോമിനൊപ്പം കാൽസ്യം ലോഹത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലൂടെയോ ആണ് ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നത്. ^[1]

വായുവിൽ ശക്തമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ, കാൽസ്യം ബ്രോമൈഡ് ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും ബ്രോമിനും ഉത്പാദിപ്പിക്കും:

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സിജൻ ബ്രോമൈഡിനെ ബ്രോമിനിലേക്ക് ഓക്സീകരിക്കുന്നു.

ഉപയോഗങ്ങൾ

ഡ്രില്ലിംഗ് ഫ്ലൂയിഡ് ആയി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[1] ന്യൂറോസസ് മരുന്നുകൾ, ഫ്രീസിങ് മിശ്രിതങ്ങൾ, ഭക്ഷ്യസംരക്ഷക പദാർത്ഥം എന്നീ നിലയിലും ഫോട്ടോഗ്രാഫി, ഫയർ റിട്ടാർഡന്റുകൾ എന്നിവയിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[2]