Радиум

Радиум — хемиски елемент, најтежок земноалкален метал, хемиски симбол Ra, атомски број 88. Бил откриен од Марија Кири и нејзиниот сопруг Пјер Кири во 1908 година и изолиран до 1910 година. Сите негови изотопи се радиоактивни.

Радиум  (₈₈Ra)

Општи својства
Име и симбол	радиум (Ra)
Изглед	металик сребрено-бела
Радиумот во периодниот систем
Ba ↑ Ra ↓ (Ubn) франциум ← радиум → актиниум
Атомски број	88
Стандардна атомска тежина (Ar)	(226)
Категорија	земноалкален метал
Група и блок	група 2 (земноалкални), s-блок
Периода	VII периода
Електронска конфигурација	[Rn] 7s2
по обвивка	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Физички својства
Фаза	цврста
Точка на топење	1.233 K ​(960 °C) (оспорена)
Точка на вриење	2.010 K ​(1.737 °C)
Густина близу с.т.	5,5 г/см3
Топлина на топење	8.5 kJ/mol
Топлина на испарување	113 kJ/mol
парен притисок P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k при T (K) 819 906 1.037 1.209 1.446 1.799
Атомски својства
Оксидациони степени	2 ​(се очекува да биде силен базичен оксид)
Електронегативност	Полингова скала: 0,9
Енергии на јонизација	I: 509,3 kJ/mol II: 979,0 kJ/mol
Ковалентен полупречник	221±2 пм
Ван дер Валсов полупречник	283 пм
Спектрални линии на радиум
Разни податоци
Кристална структура	​телоцентрирана коцкеста (тцк)
Топлинска спроводливост	18,6 W/(m·K)
Електрична отпорност	1 µΩ·m (при 20 °C)
Магнетно подредување	немагнетен
CAS-број	7440-14-4
Историја
Откриен	Пјер Кири и Марија Кири (1898)
Првпат издвоен	Марија Кири (1910)
Најстабилни изотопи
Главна статија: Изотопи на радиумот
изо ПЗ полураспад РР РЕ (MeV) РП 223Ra расеан 11,43 д α 5,99 219Rn 224Ra траги 3,6319 д α 5,789 220Rn 225Ra веш 14,9 д β− 0,356 225Ac 226Ra траги 1600 г α 4,871 222Rn 228Ra траги 5,75 г β− 0,046 228Ac
преглед разговор уреди | наводи | Википодатоци

Радиумот не се наоѓа слободно во природата туку се наоѓа во природните руди како што е ураниумовиот оксид или како производ во распаѓање во радиоактивното распаѓање на потешките елементи , вклучувајчи го и ураниумот. Хемиски тој е високо реактивен и има валентност 2 во сите негови соединенија.

Неговата употреба во медицината се намали поради неговата цена и неговата употреба во потрошувачките производи (да ги осветли стрелките на рачните и ѕидните часовници како и за бројчаниците во инструментите беше запрена бидејќи може да предизвика повреди со своето зрачење. Сѐ уште се користи за некои радиографии и како извор на неутрони.

Поврзано

• Периоден систем на елементите
• Радиоактивност
• Терапија со зрачење
• Радиологија
• Јадрена медицина

Надворешни врски

„Радиум“ на Ризницата ?

• WebElements.com - Радиум (англиски)
• lateralscience.co.uk - Откривањето на радиумот Архивирано на 9 март 2016 г. (англиски)
• Photos of Radium Water Bath in Oklahoma (англиски)
• NLM Hazardous Substances Databank – Radium, Radioactive (англиски)