L'hidróxenu[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 1 y símbolu H, allugáu nel grupu 1 de la tabla periódica de los elementos. A temperatura ambiente ye un gas diatómicu inflamable, incoloru y inodoru, y ye l'elementu químicu más llixeru y abondosu del Universu. Les estrelles tán formaes mayormente por esti elementu n'estáu de plasma la mayor parte de los sos ciclos.
Datos rápidos → heliu, Información xeneral ...
| Hidróxenu → heliu |
|---|
|
|
|
Tabla completa • Tabla enantada |
incoloro |
| Información xeneral |
|---|
| Nome, símbolu, númberu |
Hidróxenu, H, 1 |
|---|
| Serie química |
Non metales |
|---|
| Grupu, periodu, bloque |
1, 1, s |
|---|
| Masa atómica |
1,00797 u |
|---|
| Configuración electrónica |
1Orbital atómicu1 |
|---|
| Propiedaes atómiques |
|---|
| Radiu mediu |
25 pm |
|---|
| Electronegatividá |
2,2 (Pauling) |
|---|
| Radiu atómicu (calc) |
53 pm (Radiu de Bohr) |
|---|
| Radiu covalente |
37 pm |
|---|
| Radiu de van der Waals |
120 pm |
|---|
| Estáu(aos) d'oxidación |
−1, 1 y 0 |
|---|
| Óxidu |
Anfóteru |
|---|
| 1ª enerxía d'ionización |
1312 kJ/mol |
|---|
| Propiedaes físiques |
|---|
| Estáu ordinariu |
Gas |
|---|
| Densidá |
0,0899 kg/m³ |
|---|
| Puntu de fusión |
14,025 K (−259 °C) |
|---|
| Puntu de bullidura |
20,268 K (−253 °C) |
|---|
| Puntu d'inflamabilidá |
255 K (−18 °C) |
|---|
| Entalpía de vaporización |
0,8985 kJ/mol |
|---|
| Entalpía de fusión |
0,1190 kJ/mol |
|---|
| Presión de vapor |
209 Pa a 23 K |
|---|
| Puntu críticu |
23,97 K (−249 °C)
1,293·10⁶ Pa |
|---|
| Volume molar |
22,42×10-3 m³/mol |
|---|
| Varios |
|---|
| Estructura cristalina |
hexagonal |
|---|
| Nᵘ CAS |
1333-74-0 |
|---|
| Nᵘ EINECS |
215-605-7 |
|---|
| Calor específica |
1,4304·10⁴ J/(K·kg) |
|---|
| Conductividá llétrica |
- S/m |
|---|
| Conductividá térmica |
0,1815 W/(m·K) |
|---|
| Velocidá del soníu |
1270 m/s a 293,15 K (20 °C) |
|---|
| Isótopos más estables |
|---|
|
Artículu principal: Isótopos del hidróxenu |
|
|
| Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario. |
| [editar datos en Wikidata] |
Zarrar
Apaez amás en bien de sustancies como por exemplu l'agua y los compuestos orgánicos y ye pa reaicionar colos más de los elementos.
El nucleu del isótopu más abondosu ta formáu por un protón namái. Amás esisten otros dos isótopos: el deuteriu, que tien un neutrón y el tritiu que tien dos.
