vertikale groep elementen binnen het Periodiek Systeem

<span class="mw-page-title-main">Edelgas</span>

Edelgas

<p>Een <b>edelgas</b> is een <a href="/nl/Chemisch_element" title="Chemisch element" class="wl">scheikundig element</a> uit de edelgasgroep van het <a href="/nl/Periodiek_systeem" title="Periodiek systeem" class="wl">periodiek systeem</a>. De overeenkomst van de elementen uit de edelgasgroep is de buitenste <a href="/nl/Elektronenschil" title="Elektronenschil" class="wl">elektronenschil</a>, die geheel gevuld is. Bijvoorbeeld de schil van <a href="/nl/Helium" title="Helium" class="wl">helium</a> is met de 1s²-configuratie vol en <a href="/nl/Neon_(element)" title="Neon (element)" class="wl">neon</a> heeft een 1s²2s²2p<sup>6</sup>-configuratie waarmee de buitenste (tweede) schil geheel gevuld is.</p>

<div class='mobile-collapse'><header class="mobile-collapse-header mobile-collapse-btn"><b>Table info: Chemische groepen, Portaal&nbsp;  &nbsp;Schei...</b> <span class='arrow'>▼</span></header> <table class="wikitable mobile-collapse-element" style="float:right; clear:right; margin:0 0 1em 1em; font-size:85%;">
<tbody><tr><th><a href="/nl/Chemische_groep" title="Chemische groep" class="mw-redirect wl">Chemische groepen</a></th></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Alkalimetaal" title="Alkalimetaal" class="wl">Alkalimetalen</a> (1)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Aardalkalimetaal" title="Aardalkalimetaal" class="wl">Aardalkalimetalen</a> (2)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Scandiumgroep" title="Scandiumgroep" class="wl">Scandiumgroep</a> (3)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Titaangroep" title="Titaangroep" class="wl">Titaangroep</a> (4)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Vanadiumgroep" title="Vanadiumgroep" class="wl">Vanadiumgroep</a> (5)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Chroomgroep" title="Chroomgroep" class="wl">Chroomgroep</a> (6)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Mangaangroep" title="Mangaangroep" class="wl">Mangaangroep</a> (7)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Platinagroep" title="Platinagroep" class="wl">Platinagroep</a> (8, 9 en 10)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Kopergroep" title="Kopergroep" class="wl">Kopergroep</a> (11)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Zinkgroep" title="Zinkgroep" class="wl">Zinkgroep</a> (12)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Boorgroep" title="Boorgroep" class="wl">Boorgroep</a> (13)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Koolstofgroep" title="Koolstofgroep" class="wl">Koolstofgroep</a> (14)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Stikstofgroep" title="Stikstofgroep" class="wl">Stikstofgroep</a> (15)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Zuurstofgroep" title="Zuurstofgroep" class="wl">Zuurstofgroep</a> (16)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Halogeen" title="Halogeen" class="wl">Halogenen</a> (17)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Edelgas" title="Edelgas" class="wl">Edelgassen</a> (18)</td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Lanthanide" title="Lanthanide" class="wl">Lanthaniden</a></td></tr>
<tr>
<td><a href="/nl/Actinide" title="Actinide" class="wl">Actiniden</a></td></tr>
<tr>
<th style="text-align:center;">Portaal<span>&nbsp;</span> <span><a href="/nl/Bestand:Portal_icon.svg" class="mw-file-description image wl" title="Portaalicoon"><img loading="lazy"alt="Portaalicoon" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Portal.svg/22px-Portal.svg.png" decoding="async" data-file-width="36" data-file-height="32" data-file-type="drawing" height="20" width="22" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Portal.svg/33px-Portal.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Portal.svg/44px-Portal.svg.png 2x"></a></span> <span>&nbsp;</span><a href="/nl/Portaal:Scheikunde" title="Portaal:Scheikunde" class="wl">Scheikunde</a></th></tr>
</tbody></table> <footer class='mobile-collapse-footer mobile-collapse-btn'><b>Close</b> <span class='arrow'>▲</span></footer></div>
<p>Het gevolg van het volzitten van de buitenste schil is dat er geen energie te winnen is door twee <a href="/nl/Atoom" title="Atoom" class="wl">atomen</a> dicht bij elkaar te brengen en hun <a href="/nl/Golffunctie" title="Golffunctie" class="wl">golffuncties</a> te combineren. De <a href="/nl/Valentie_(scheikunde)" title="Valentie (scheikunde)" class="wl">covalentie</a> van een edelgas is dus 0.</p>



Een edelgas is een scheikundig element uit de edelgasgroep van het periodiek systeem. De overeenkomst van de elementen uit de edelgasgroep is de buitenste elektronenschil, die geheel gevuld is. Bijvoorbeeld de schil van helium is met de 1s²-configuratie vol en neon heeft een 1s²2s²2p6-configuratie waarmee de buitenste schil geheel gevuld is. Het gevolg van het volzitten van de buitenste schil is dat er geen energie te winnen is door twee atomen dicht bij elkaar te brengen en hun golffuncties te combineren. De covalentie van een edelgas is dus 0. 