Top Qs
Tijdlijn
Chat
Perspectief

Lanthanide

serie van 15 elementen met vergelijkbare eigenschappen Van Wikipedia, de vrije encyclopedie

Remove ads

De lanthaniden, door IUPAC recent bij voorkeur lanthanoïden genoemd, vormen een serie van 15 elementen van atoomnummer 57 tot en met 71. Gezamenlijk worden de elementen wel aangeduid met het symbool Ln. De lanthanoïden vormen samen met twee andere elementen de zeldzame aarden. In deze serie wordt de 4f-subschil opgevuld. Doordat deze subschil eerder een binnen- dan een buitenschil van het atoom is, gelijken de elementen veel op elkaar in eigenschappen. Zij vormen meestal Ln3+ ionen door drie buitenelektronen (5d16s2) te verliezen. Doordat f-elektronen de lading van de kern niet erg goed afschermen, worden de ionen geleidelijk kleiner met toenemend atoomnummer. Met moderne chromatografische technieken is het mogelijk de ionen op grootte te sorteren en zo de elementen te scheiden.

Remove ads

De lanthaniden zijn in het periodiek systeem hieronder gekleurd.

Meer informatie 1Ia, 2IIa ...
Remove ads

Toepassingen

Industriële en medische toepassingen lopen parallel met die van de zeldzame aarden.

Zie de categorie Lanthanides van Wikimedia Commons voor mediabestanden over dit onderwerp.
Loading related searches...

Wikiwand - on

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.

Remove ads