O mercurio[2] (chamado popularmente azougue[3], amais da forma literaria hidrarxirio[4]) é un elemento metal líquido a temperatura ambiente de número atómico 80, moi denso, de cor branca prateada. Algunhas das fontes de emisión á atmosfera ou ó ambiente en xeral máis importantes deste contaminante tóxico e bioacumulable son a incineración de residuos ou determinados procesos industriais.
Para outras páxinas con títulos homónimos véxase:
Mercurio.
Datos rápidos Información xeral, Propiedades atómicas ...
Mercurio |
 |
|
|
| [[Ficheiro:{{{espectro}}}|300px|center]] |
| Liñas espectrais do Mercurio |
| Información xeral |
| Nome, símbolo, número |
Mercurio, Hg, 80 |
| Serie química |
Metal de transición |
| Grupo, período, bloque |
12, 6, d |
| Densidade |
13579,04 kg/m3 |
| Dureza |
1,5 |
| Aparencia |
Branco prateado
|
| N° CAS |
7439-97-6 |
| N° EINECS |
|
| Propiedades atómicas |
| Masa atómica |
200,592(3)[1] u |
| Raio medio |
150 pm |
| Raio atómico (calc) |
171 pm |
| Raio covalente |
149 pm |
| Raio de van der Waals |
155 pm |
| Configuración electrónica |
[ Xe] 4f14 5d10 6s² |
| Electróns por nivel de enerxía |
2, 8, 18, 32, 18, 2 |
| Estado(s) de oxidación |
4, 2, 1 |
| Óxido |
levemente básico |
| Estrutura cristalina |
romboédrica |
| Propiedades físicas |
| Estado ordinario |
Líquido |
| Punto de fusión |
234,32 K |
| Punto de ebulición |
629,88 K |
| Punto de inflamabilidade |
{{{P_inflamabilidade}}} K |
| Entalpía de vaporización |
59,229 kJ/mol |
| Entalpía de fusión |
2,295 kJ/mol |
| Presión de vapor |
0,0002 Pa a 234 K |
| Temperatura crítica |
K |
| Presión crítica |
Pa |
| Volume molar |
{{{volume_molar}}} m3/mol |
| Velocidade do son |
1407 m/s a 293.15 K (20 °C) |
| Varios |
| Electronegatividade (Pauling) |
2,00 |
| Calor específica |
140 J/(K·kg) |
| Condutividade eléctrica |
S/m |
| Condutividade térmica |
8,34 W/(K·m) |
| 1.ª Enerxía de ionización |
1007,1 kJ/mol |
| 2.ª Enerxía de ionización |
1810 kJ/mol |
| 3.ª Enerxía de ionización |
3300 kJ/mol |
| 4.ª Enerxía de ionización |
{{{E_ionización4}}} kJ/mol |
| 5.ª Enerxía de ionización |
{{{E_ionización5}}} kJ/mol |
| 6.ª Enerxía de ionización |
{{{E_ionización6}}} kJ/mol |
| 7.ª Enerxía de ionización |
{{{E_ionización7}}} kJ/mol |
| 8.ª enerxía de ionización |
{{{E_ionización8}}} kJ/mol |
| 9.ª Enerxía de ionización |
{{{E_ionización9}}} kJ/mol |
| 10.ª Enerxía de ionización |
{{{E_ionización10}}} kJ/mol |
| Isótopos máis estables |
| iso |
AN |
Período |
MD |
Ed |
PD |
| MeV |
| 194Hg | Sintético | 444 a | ε | 0,040 | 194Au |
| 195Hg | Sintético | 9,9 h | ε | 1,510 | 195Au |
| 196Hg | 0,15 % | estable con 116 neutróns |
| 197Hg | Sintético | 64,14 h | ε | 0,600 | 197Au |
| 198Hg | 9,97 % | estable con 118 neutróns |
| 199Hg | 16,87 % | estable con 119 neutróns |
| 200Hg | 23,1 % | estable con 120 neutróns |
| 201Hg | 13,18 % | estable con 121 neutróns |
| 202Hg | 29,86 % | estable con 122 neutróns |
| 203Hg | Sintético | 46,612 d | β− | 0,492 | 203Tl |
| 204Hg | 6.87 % | estable con 124 neutróns |
|
| Unidades segundo o SI e en condicións normais de presión e temperatura, salvo indicación contraria. |
Pechar
O mercurio aparece en depósitos en todo o mundo, principalmente como cinabrio (sulfuro de mercurio). O pigmento vermello denominado vermellón obtense triturando cinabrio natural ou sulfuro de mercurio obtido por síntese.
O envelenamento por mercurio pode resultar da exposición ás formas solubles en auga do mercurio (como o cloruro mercúrico ou o metilmercurio), pola inhalación de vapor de mercurio, ou pola inxestión de calquera das súas formas.
