Fosfor is een scheikundig element met symbool P en atoomnummer 15. Het is een niet-metaal dat in meerdere kleuren kan voorkomen waarvan rode fosfor en witte fosfor het bekendst zijn. Witte fosfor vermengd met een weinig rode fosfor wordt gele fosfor genoemd.[1][2]
| Fosfor / Phosphorus |
|---|
|
|
 |
Rode fosfor |
| Algemeen |
| Naam |
Fosfor / Phosphorus |
| Symbool |
P |
| Atoomnummer |
15 |
| Groep |
Stikstofgroep |
| Periode |
Periode 3 |
| Blok |
P-blok |
| Reeks |
Niet-metalen |
| Kleur |
Rood/wit |
| Chemische eigenschappen |
| Atoommassa (u) |
30,974 |
| Elektronenconfiguratie |
[Ne]3s2 3p3 |
| Oxidatietoestanden |
−3, +3, +5 |
| Elektronegativiteit (Pauling) |
2,19 |
| Atoomstraal (pm) |
110 |
| 1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
1011,82 |
| 2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
1907,47 |
| 3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1) |
2914,14 |
| Fysische eigenschappen |
| Dichtheid (kg·m−3) |
1820 (wit) |
| Smeltpunt (K) |
317 |
| Kookpunt (K) |
553 |
| Aggregatietoestand |
Vast |
| Smeltwarmte (kJ·mol−1) |
0,65 |
| Verdampingswarmte (kJ·mol−1) |
12,13 |
| Van der Waalse straal (pm) |
180 |
| Kristalstructuur |
verschillend |
| Molair volume (m3·mol−1) |
17,02 × 10−6 (wit, per atoom) |
| Specifieke warmte (J·kg−1·K−1) |
770 |
| Elektrische weerstand (μΩ·cm) |
1×1017 |
| Warmtegeleiding (W·m−1·K−1) |
0,236 |
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt,
tenzij anders aangegeven |
|
|
Witte fosfor in water
