Sulfuro

Sulfuro estas kemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo S kaj atomnumero 16.

O ↑ S ↓ Se P ← sulfuro → Cl • Ne 3s2 3p4 32 S 16 • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • ↓Perioda tabelo de elementoj↓
kemia elemento • Kalkofila elemento
poliatoma nemetalo • nemetalo • grupo 16
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero	sulfuro (sulphur), S, 16
CAS-numero	7704-34-9
Loko en perioda tabelo	16-a grupo, 3-a periodo, bloko p
Karakteriza grupo	Nemetaloj
abundeco en terkrusto	0,035 %
Nombro de naturaj izotopoj	4
Aspekto	flava solido
Atomaj ecoj
Relativa atompezo	32.059-32.076 amu
Atomradiuso	100 pm
Kovalenta radiuso	105 pm
Radiuso de van der Waals	180 pm
Elektrona konfiguracio	Ne 3s2 3p4
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo	2; 8; 6
Oksidiĝa nombro	−2, −1, 0, +1, +2, +4, +6
Fizikaj ecoj
Materia stato	solida
Kristala strukturo	ortoromba
Denseco	2,07 g/cm3
Malmoleco	2,0 (Mohs-skalo)
Magneta konduto	diamagneta
Degelpunkto	115,21 °C (388,36 K)
Bolpunkto	444,6 °C (717,75 K)
Molvolumeno	15,53 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito	710 J/(kg · K)
Elektra rezistivo	2 · 1015 Ω · m
Termika konduktivo	0,205 W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco	2.58 (Pauling-skalo)
Joniga energio	999,6 kJ/mol
Izotopoj
Izotopo Naturapero t1/2 radioaktiveco de disfalo Energio de disfalo MeV Produkto de radioaktiva disfalo 32S 94,99 % estas stabila kun 16 neŭtronoj 33S 0,75 % estas stabila kun 17 neŭtronoj 34S 4,25 % estas stabila kun 18 neŭtronoj 36S 0,01 % estas stabila kun 20 neŭtronoj 35S sinteza 87,51 d β− 0,167 35Cl
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Sulfuro estas flava, ties brilo estas diamanteca ĝis graseca; la korpo estas sufiĉe diafana kaj forte durefrakta. Ĝis varmeco de 95 °C la sulfuro aperas en romba strukturo, de 95 ĝis 112,8 °C aperas laŭ monoklina kristalsistemo; je plia varmeco la sulfuro fandiĝas.

La sulfuro formiĝas pro redukto de gipso-kuŝejoj en kontakto kun elementoj organikaj, kiel karbo.

Sulfuro formas pli ol 30 solidajn alotropojn. Krom S₈ el pura sulfuro, pluraj aliaj ringoj estas konataj.

Ĝi troviĝas en multaj mineraloj (sulfidoj, sulfatoj kaj indiĝena sulfuro), precipe en vulkanaj regionoj.

Teknikaĵoj

• Atommaso: 32,065(5)
• Speco: ĥalkogeno, ne-metala
• Stato: solida ĉe 298K
• Koloro: citron-flava
• Dureco 1,5
• Relativa maso 2,07

Kombinaĵoj

• Amonia persulfato
• Benzeno sulfonata acido
• Dusulfura duklorido
• Fluoro-metano-sulfonata acido
• Kalia ora tiosulfato
• Kalia pirosulfato
• Natria polisulfido
• Nielo estas nigra miksaĵo, plej ofte el sulfuro, kupro, arĝento, kaj plumbo, uzata en artaĵoj.
• Perokso-dusulfata acido
• Perokso-unusulfata acido
• Pirosulfata acido
• Pirosulfita acido
• Sulfido
• Sulfura diklorido
• Sulfura dioksido
• Sulfura heksafluorido
• Sulfura trioksido
• Sulfurila bromido
• Sulfurila fluorido
• Sulfurila klorido
• Tiofosforila fluorido
• Tiofosforila jodido
• Tiofosforila klorido
• Tionila klorido
• Tiosulfata acido

Bildaro

• 
  Perioda tabelo, Sulfuro.
• 
  Aspekto de la citronflava sulfuro.
• 
  Peco de sulfuro fandita al sangoruĝa likvaĵo. Kiam bruligita ĝi disradias bluan flamon.
• 
  Strukturo de S₈
• 
  Aragonito kaj celestino
• 
  Miksaĵo de sulfuro kaj bitumo

Vidu ankaŭ

• Sulfuro en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)
• Kategorio Sulfuro en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)
• Sulfuro en ReVo

• Kemio
• Perioda tabelo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ nomo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ simbolo
• Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
• Izotopoj de sulfuro

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).