Германијум
Хемијски елемент / From Wikipedia, the free encyclopedia
Германијум (, лат. ) металоид је A групе са атомским бројем 32.[5] Има неколико изотопа чије се атомске масе налазе између 64-83. Постојано је пет: 70, 72, 73, 74 i 76.[6] Заступљен је у земљиној кори у количини од 1,8 (енг. ), као пратилац руда цинка и бакра. Он је сјајни, тврди, сиво-бели полуметал из групе угљеника, хемијски сличан својим комшијама из главне групе периодног система елемената калају и силицијуму. Чисти елементарни германијум је полупроводник, изгледом највише наликује елементарном силицијуму. Попут силицијума, германијум врло лако реагује и са кисеоником из природе гради комплексе. За разлику од силицијума, он је исувише реактиван да би се природно нашао на Земљи у свом елементарном стању.
Пошто постоји врло мали број минерала који га садрже у високим концентрацијама, германијум је откривен релативно касно у историји хемије. Међу елементима по распрострањености у Земљиној кори, он се налази приближно на 50. месту. Руски хемичар Дмитриј Мендељејев је 1869. године предвидео његово постојање и неке од његових особина на основу положаја у периодном систему којег је Мендељејев креирао. Дао му је име екасилицијум. Готово две деценије касније, 1886. године, Клеменс Винклер је открио нови елемент, као пратиоца сребра и сумпора у ретком минералу названом аргиродит. Мада је нови елемент изгледом на неки начин имао сличности са арсеном и антимоном, његови комбиновани односи у једињењу новог елемента су били у сагласности са Мендељејевљевим предвиђањима у односу на силицијум. Винклер је новом елементу дао име по имену своје домовине, Немачке. Данас се германијум углавном издваја из сфалерита (основне руде цинка), мада се често индустријски издваја и из руда сребра, олова и бакра.
Метални германијум (изоловани елементарни) се користи као полупроводник у транзисторима и различитим електронским уређајима. У прошлости, цела генерација првобитних електронских полупроводника је потпуно била заснована на германијуму. Међутим, данас на његову производњу у сврху полупроводника отпада врло мали удио (2%) уместо ултра чистог силицијума, који је углавном заменио германијум. У данашње доба, главни потрошачи германијума су системи за оптичка влакна, оптички уређаји за инфрацрвени део спектра и апликације за соларне ћелије. Једињења германијума се користе као катализатори за реакције полимеризације а однедавно се користе и за производњу наножица. Овај елемент гради велики број органометалних једињења, као што је тетраетилгерманијум, врло користан у органометалној хемији. Германијум се не сматра да је неопходан елемент за било који живи организам. Нека комплексна органо-германијумовв једињења су били истраживана као могући препарати у фармацији, међутим ниједно се није показало успешним. Слично као и силицијум и алуминијум, природна једињења германијума су већином нерастворљива у води, те стога нису исувише отровни. Међутим, синтетички добијене растворљиве соли германијума су се показале да делују као нефротоксин, док су вештачки, хемијски реактивна једињења германијума са халогеним елементима и водоником иритирајућа и отровна.